1. A seconda che siano organici o inorganici, gli acidi sono classificati in acidi inorganici e acidi organici.
Gli acidi organici si riferiscono a composti organici che presentano proprietà acide. Gli acidi organici più comuni sono gli acidi carbossilici, la cui acidità deriva dal gruppo carbossilico (-COOH). Anche altri composti, come gli acidi solfonici (-SO₃H), sono classificati come acidi organici. Gli acidi organici possono reagire con gli alcoli per formare esteri.
2. In base alla presenza o all'assenza di ossigeno, gli acidi sono classificati in ossiacidi e non-ossiacidi.
Ossiacidi (ad es. acido solforico H₂SO₄, acido carbonico H₂CO₃, ecc.) e non-ossiacidi (ad es. acido cloridrico HCl, acido fluoridrico HF, ecc.).
3. In base al numero di ioni H⁺ che possono dissociarsi da una singola molecola di acido:
Gli acidi possono essere classificati in acidi monoprotici (ad esempio HCl), acidi diprotici (ad esempio H₂SO₄) e acidi triprotici (ad esempio H₃PO₄).
4. In base alla loro acidità relativa (forza)-in particolare, se subiscono una dissociazione completa-gli acidi sono classificati in acidi forti, acidi moderatamente forti e acidi deboli.
Acidi forti (ad esempio HCl), acidi moderatamente forti (ad esempio H₃PO₄) e acidi deboli (ad esempio H₂CO₃).
5. In base al fatto che l'atomo centrale acquisisca elettroni, gli acidi sono classificati in acidi fortemente ossidanti e acidi non-fortemente ossidanti.
Acidi fortemente ossidanti (ad es. HNO₃).
