"Acido" è un termine collettivo per una classe di composti chimici.
In chimica, la definizione ristretta di acido è: un composto che, quando disciolto in una soluzione acquosa, si ionizza per produrre cationi costituiti esclusivamente da ioni idrogeno. Questa definizione è stata proposta da Arrhenius e la struttura sottostante è nota come teoria dell'acido-base di Arrhenius.
La definizione ampia di acido è: una sostanza capace di accettare una coppia di elettroni.
La maggior parte delle sostanze di questa categoria sono facilmente solubili in acqua; tuttavia, una piccola minoranza-come l'acido silicico-è scarsamente solubile. Le soluzioni acquose di acidi generalmente conducono elettricità; la loro conduttività è direttamente correlata al loro grado di ionizzazione nell'acqua. Alcuni acidi esistono nell'acqua prevalentemente come molecole intatte e quindi non conducono elettricità; altri si dissociano in ioni positivi e negativi, consentendo così la conduttività elettrica.
Teoria della base dell'acido di Brønsted-Lowry-(teoria del protone): una definizione più ampia presuppone che, all'interno di una reazione chimica, qualsiasi sostanza in grado di donare un protone è classificata come un acido, mentre il contrario (un accettore di protoni) è classificato come una base. Questa definizione è attribuita a JM Brønsted e TM Lowry.
L'acidità di Brønsted è un concetto derivato dalla teoria di Brønsted-Lowry, che rappresenta la capacità di una sostanza di rilasciare un protone (H⁺). Nello specifico, per una sostanza HA che rilascia uno ione H⁺ per formare A⁻, la sua acidità di Brønsted è quantificata dalla costante di equilibrio della reazione: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Maggiore è questa costante di equilibrio, più facilmente l'HA rilascia un protone e, di conseguenza, più forte è la sua acidità di Brønsted.
Teoria dell'acido di Lewis-base: proposta dal chimico americano GN Lewis, questa teoria definisce un acido come una sostanza che agisce come un accettore di coppie di elettroni--denominato "acido di Lewis". Questa definizione abbraccia un ambito significativamente più ampio rispetto alle teorie precedenti. Una reazione acido-base di Lewis è caratterizzata come una reazione in cui si forma un legame covalente coordinato tra un accettore di coppia di elettroni-e un donatore di coppia di elettroni-.
Teoria degli acidi e delle basi duri e molli (HSAB): la teoria HSAB funge da estensione della teoria degli acidi-delle basi di Lewis. Nell'ambito della teoria HSAB, sia gli acidi che le basi sono classificati in due classi distinte: "duri" e "morbidi".
