Teoricamente dalla reazione di un'anidride acida con acqua si ottiene l'acido corrispondente.
Nota: non tutte le anidridi acide reagiscono con l'acqua per formare un acido. Prendiamo ad esempio l'anidride acetica: si forma per *eliminazione* di acqua tra le molecole di acido acetico. Tuttavia, l'acqua eliminata non può essere semplicemente *riattaccata* all'anidride per ripristinare l'acido originale.
Lo stesso principio vale per SiO₂. H₄SiO₄ è acido ortosilicico [Si(OH)₄], non acido silicico. L'acido silicico è H₂SiO₃; quindi il prodotto risultante dall'eliminazione dell'acqua è SiO₂.
Anche l'anidride di H₄SiO₄ è SiO₂, perché H₄SiO₄ è chimicamente equivalente a H₂SiO₃·H₂O. Le molecole d'acqua associate vengono semplicemente "aggiunte" alla struttura e possono essere eliminate direttamente senza intaccare la porzione acida del nucleo. Ciò è analogo all'allume (KAl(SO₄)₂·12H₂O), dove l'acqua di cristallizzazione associata può essere effettivamente ignorata. Sebbene queste molecole d'acqua appaiano nella formula chimica, funzionano semplicemente come un "attaccamento esterno"-molto simile a un indumento indossato sopra la struttura sottostante.
