Per gli acidi inorganici, l'ossido dell'elemento non metallico-metallico-a condizione che sia nello stesso stato di ossidazione dell'acido-funge da anidride acida. Ad esempio, nell'acido carbonico, il carbonio ha uno stato di ossidazione di +4; di conseguenza, la sua anidride acida è l'anidride carbonica.
Per gli acidi organici, l'anidride può essere derivata attraverso un processo di disidratazione: in primo luogo, un coefficiente stechiometrico viene posto prima della formula dell'acido per garantire che il numero di ioni idrogeno diventi un numero pari (questo passaggio non è necessario se il conteggio è già pari); successivamente vengono rimosse una o più molecole di H₂O. Ad esempio, CH₃COOH contiene un solo ione idrogeno; prefiggendogli prima il coefficiente stechiometrico 2, e poi rimuovendo una molecola di H₂O, otteniamo (CH₃CO)₂O, che è la sua anidride acida. Con la stessa logica, se un acido contiene tre ioni idrogeno, si applicherebbe un coefficiente stechiometrico pari a 2 e quindi si rimuoverebbero tre molecole di acqua.
L'ossido di alluminio (Al₂O₃) si forma attraverso la disidratazione dell'idrossido di alluminio [Al(OH)₃]. Ciò si verifica perché l'idrossido di alluminio può essere riformulato come HAlO₂·H₂O (acido meta-alluminico); dopo disidratazione, produce ossido di alluminio [nello specifico: 2(HAlO₂·H₂O) → Al₂O₃·2H₂O (disidratazione) → Al₂O₃].
